某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 21:44:56
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某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
呈碱性水解大于电离
某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的
若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解,
某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性?
既然碳酸氢钠的水溶液呈碱性,为什么还叫酸式盐?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子?
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
(单选或双选)某二元酸H2A在水溶液中电离:H2A==(H+)+(HA-),(HA-)==(H+)+(A2-).错误的是:A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中一定是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+
碱性酸式盐的水溶液中有氢离子吗
一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离:H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是:C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)C.在物质
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,
关于这方面,尤其是在离子浓度的判断上很不得法,谁能支下招?如已知酸式盐NaHA,HA-的水解程度大于电离程度,则溶液中Na,HY-,H2Y,H+,OH-的浓度大小如何?
已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA-
酸式盐的水溶液呈什么性