常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 14:47:53
![常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶](/uploads/image/z/4807246-22-6.jpg?t=%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2CFeS%E7%9A%84Ksp%3D6.25%C3%9710-18%28%E8%AE%BE%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA1g%2FmL%29.%E8%8B%A5%E5%B7%B2%E7%9F%A5H2S%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%9C%A8%E5%B8%B8%E6%B8%A9%E4%B8%8B%2Cc%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E4%B8%8Ec%EF%BC%88S2-%EF%BC%89%E4%B9%8B%E9%97%B4%E5%AD%98%E5%9C%A8%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E5%85%B3%E7%B3%BB%EF%BC%9Ac2%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%C2%B7c%EF%BC%88S2-%EF%BC%89%3D1.0%C3%9710-22%2C%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86%E9%80%82%E9%87%8FFeS%E6%8A%95%E5%85%A5H2S%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E6%AC%B2%E4%BD%BF%E6%BA%B6)
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为 为什么pH=3-lg2=2.4 如此计算?
常温下,FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL).若已知H2S饱和溶液在常温下,c(H+)与c(S2-)之间存在以下关系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶
FeS的Ksp = [S2-][Fe2+] = 6.25×10^-18
当[Fe2+] = 1 mol/L,代入上式
解得[S2-] = 6.25×10^-18 mol/L
H2S的Ka = [H+]^2 [S2-] = 1.0×10^-22
将[S2-] = 6.25×10^-18 mol/,代入上式
解得[H+] = 4×10^-3 mol/L
pH = - lg[H+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 = 2.4
由FeS的Ksp=6.25*10∧-18及溶液中c(Fe2+)达到1mol/L可求出溶液中c(S2-)=6.25*10∧-18mol/L
再由:c2(H﹢)c(S2-)=1.0*10∧-22可知,c(H﹢)* c(H﹢)=1.610∧-5
c(H﹢)=0.004mol/L,故PH=3-2lg2=2.4