实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:27:24
![实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩](/uploads/image/z/526810-58-0.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E5%8F%AF%E7%94%B1%E8%BD%AF%E9%94%B0%E7%9F%BF%28%E4%B8%BB%E8%A6%81%E6%88%90%E5%88%86%E4%B8%BAMnO2%29%E5%88%B6%E5%A4%87KMnO4%E6%96%B9%E6%B3%95%E5%A6%82%E4%B8%8B%3A%E8%BD%AF%E9%94%B0%E7%9F%BF%E4%B8%8E%E8%BF%87%E9%87%8F%E5%9B%BA%E4%BD%93KOH%E5%92%8CKClO3%E5%9C%A8%E9%AB%98%E6%B8%A9%E4%B8%8B%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%28K2MnO4%29%E5%92%8CKCl%EF%BC%9B%E7%94%A8%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E6%BB%A4%E5%8E%BB%E6%AE%8B%E6%B8%A3%2C%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E9%85%B8%E5%8C%96%E5%90%8E%2CK2MnO4%E8%BD%AC%E5%8F%98%E4%B8%BAMnO2%E5%92%8CKMnO4%3B+%E6%BB%A4%E5%8E%BBMnO2%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E6%B5%93%E7%BC%A9)
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:
________________________________________________
(2) K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是:
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(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论总产量.
(4) KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是:
____________________________________________
(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g,恰好与0.355 g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度.
实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4; 滤去MnO2沉淀,浓缩
(1)3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
(3)3MnO2-------3K2MnO4------2KMnO4
261 316
2.5*80% X X=2.42g
(4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+10CO2+8H2O
(5) 316 670
X 0.335 X=0.158
纯度=0.158/0.165=95.76%