氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的:2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 23:47:05
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氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的:2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样
氯酸钾制氧气方程式电子转移
2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2
在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?
我是这样想的:2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2
转移了12个电子!这样想 我怎么感觉不对 希望大家给予帮主
氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的:2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样
想的很对. 你是从氧化产物方面考虑的,也可以从还原产物方面考虑.具体如下,Cl在反应物中为+5价,在生成物中为-1价,则转移电子数应为6*2=12 也能计算得到结果.
氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的:2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样
氯酸钾制氧气的方程式中为什么12个电子都会转移到cl中
氯酸钾制氧气的化学方程式的电子转移表示
氯酸钾与高锰酸钾的反应转移的电子数KCLO3=2KCL+3O2
一道电子转移的化学题~在一定条件下,分别以高锰酸钾,氯酸钾,过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温,同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为6KMnO4===3K2MnO4+3MnO2+3O2 2KClO3=2KCl+3O2
2KCLO3=2KCL+3O2.中生成1mol 氧气转移电子数是多少?
分解KClO3电子转移
二氧化锰和氢氧化钾和氯酸钾的反应制锰酸钾和氯化钾 方程式MnO2 + KOH +KCLO3 = K2MnO4 + KCL 配平噻 利用电子转移 配了半天也配不平
氯酸钾生成3MOL氧气转移多少电子
比如kclo3分解制o2的反应方程式电子转移的数目是6mol电子吗?如何判断电子转移数目?
如何判断电子转移数目比如kclo3分解制o2的反应方程式电子转移的数目是6mol电子吗?
氯酸钾点燃制氧气的电子转移比如几个某某 转移几mol 成了某某 等等
求KClO3制氧气方程式要配平啊
KCLO3制氧气方程式的双线桥
KCLO3+HCL转移几个电子
用KClO3 制氧气和用KMnO4 制氧气,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的电子数之比为
KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应方程式为 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O 若反应中产生0.1mol CL2,则转移电子的物质的量为多少? 若反应中
氯酸钾制取氧气,每产生5.6L氧气,转移电子的物质的量是多少