铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4.先将铁粉慢慢加到某稀硝酸溶液中,D点时反应恰好完全结束,如图则下列正确()
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 11:32:03
![铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4.先将铁粉慢慢加到某稀硝酸溶液中,D点时反应恰好完全结束,如图则下列正确()](/uploads/image/z/5318959-31-9.jpg?t=%E9%93%81%E5%9C%A8%E7%83%AD%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%85%B6%E4%B8%BB%E8%A6%81%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BAN2O%2C%E8%80%8C%E5%9C%A8%E5%86%B7%E7%9A%84%E7%A8%80HNO3%E4%B8%AD%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%85%B6%E4%B8%BB%E8%A6%81%E8%BF%98%E5%8E%9F%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%BANO%2C%E7%A8%80%E9%87%8A%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%9B%B4%E7%A8%80%E4%B8%BB%E8%A6%81%E2%80%A6NH4.%E5%85%88%E5%B0%86%E9%93%81%E7%B2%89%E6%85%A2%E6%85%A2%E5%8A%A0%E5%88%B0%E6%9F%90%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2CD%E7%82%B9%E6%97%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%BB%93%E6%9D%9F%2C%E5%A6%82%E5%9B%BE%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%AD%A3%E7%A1%AE%EF%BC%88%EF%BC%89)
铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4.先将铁粉慢慢加到某稀硝酸溶液中,D点时反应恰好完全结束,如图则下列正确()
铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4.先将铁粉慢慢加到某稀硝酸溶液中,D点时反应恰好完全结束,如图则下列正确()答案B
为什么图里有两根线
铁在热的稀HNO3中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀HNO3中反应其主要还原产物为NO,稀释溶液更稀主要…NH4.先将铁粉慢慢加到某稀硝酸溶液中,D点时反应恰好完全结束,如图则下列正确()
两根线,其中一根线用来描述开始生成的NO和N2O气体,当酸溶液更稀时生成NH4NO3,最后当酸完全反应,铁又与硝酸铁反应生成硝酸亚铁,另一根线用来描述酸中H+的减少,同时进一步说明酸完全反应,铁又与硝酸铁反应生成硝酸亚铁.
分析过程如下:
OA段反应的化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
a 4a a a
AB段反应(因为铁和稀硝酸反应放热,溶液温度升高,所以过一会生成的是N2O)的化学方程式为:
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
b-a 30( b-a )b-a 3(b-a)/8
BC段反应(随反应进行,硝酸溶液更稀)的化学方程式为:
8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
c-b 30( c-b) c-b
CD段反应(硝酸完全反应后,铁与硝酸铁反应)的化学方程式为 :
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
1 2
d-c c
1:2=(d-c) :c
解得c:d=2:3
所以B正确;
A因为A点到B点,还原的产物是N2O,所以A错误;
C、加到C点时,可收集到的气体amol+3(b-a)/8mol=(5a+3b)/8mol,所以C点错误;
D、硝酸的总物质的量为4a+30( b-a )+ 30( c-b)=30c-26a,所以D错误.