在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是( )A、不溶物一定是CuB
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 12:50:39
![在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是( )A、不溶物一定是CuB](/uploads/image/z/5471029-37-9.jpg?t=%E5%9C%A8CuO%E5%92%8CFe%E7%B2%89%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E5%B9%B6%E5%BE%AE%E7%83%AD%2C%E5%BD%93%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%81%9C%E6%AD%A2%E5%90%8E%2C%E6%BB%A4%E5%87%BA%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E7%89%A9%2C%E5%B9%B6%E5%90%91%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%8F%92%E5%85%A5%E4%B8%80%E6%9E%9A%E9%93%81%E9%92%89%2C%E5%8F%91%E7%8E%B0%E9%93%81%E9%92%89%E5%B9%B6%E6%97%A0%E4%BB%BB%E4%BD%95%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E7%8E%B0%E8%B1%A1%2C%E7%A1%AE%E5%AE%9A%E4%B8%8B%E9%9D%A2%E7%BB%93%E8%AE%BA%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A%E3%80%81%E4%B8%8D%E6%BA%B6%E7%89%A9%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%98%AFCuB)
在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是( )A、不溶物一定是CuB
在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是( )
A、不溶物一定是Cu
B、不溶物一定是Fe
C、不溶物中一定有Cu、可能有铁
D、滤液中溶质一定有FeSO4、可能有CuSO4
尽快.
在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化,根据上述现象,确定下面结论正确的是( )A、不溶物一定是CuB
答案:C
如果铁粉的量过量太多,则不溶物中有可能还有铁,所以A不对;
如果铁的量正好够与硫酸和硫酸铜反应,则无铁粉剩余,不溶物为铜,所以B不对;
如果溶质中有硫酸铜,则铁定放入后肯定会有铜析出,所以D不对
c
选C 投入铁钉并无任何变化说明溶液中就没有了 CuSO4 那么Cu
在哪里去了呢 很显然是前面的铁过量了 把Cu置换出来了 那么不容物中就一定存在Cu了 这里的铁到底过量到了什么程度就不得而知了 有可能铁与稀硫酸和CuSO4反应完了还有剩余 所以就不得而知了...
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选C 投入铁钉并无任何变化说明溶液中就没有了 CuSO4 那么Cu
在哪里去了呢 很显然是前面的铁过量了 把Cu置换出来了 那么不容物中就一定存在Cu了 这里的铁到底过量到了什么程度就不得而知了 有可能铁与稀硫酸和CuSO4反应完了还有剩余 所以就不得而知了
收起
c
C
因为后加入的铁定没有变化,所以滤液中一定没有铜,所以D错误。同时可以证明,铁粉一定将所有的铜都置换出来,可能足量,可能过量。所以不溶物中一定有Cu,可能有铁。
C
C
选C不溶物中一定有Cu、可能有铁