碳酸钙分解平衡移动CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半(温度不变),再次平衡后,CO2的浓度A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍C不变 D减小在这个反应中,平
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 00:38:51
![碳酸钙分解平衡移动CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半(温度不变),再次平衡后,CO2的浓度A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍C不变 D减小在这个反应中,平](/uploads/image/z/5490300-12-0.jpg?t=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%99%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E7%A7%BB%E5%8A%A8CaCO3%28s%29%3D%3DCaO%28s%29%2BCO2%28g%29%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2C%E5%B0%86%E7%9C%9F%E7%A9%BA%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%BD%93%E7%A7%AF%E7%BC%A9%E5%B0%8F%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E4%B8%80%E5%8D%8A%EF%BC%88%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E5%8F%98%EF%BC%89%2C%E5%86%8D%E6%AC%A1%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%90%8E%2CCO2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6A%E5%A2%9E%E5%A4%A7%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E6%9D%A52%E5%80%8D+B%E6%AF%94%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E5%A4%A7%2C%E4%BD%86%E4%B8%8D%E5%88%B02%E5%80%8DC%E4%B8%8D%E5%8F%98+D%E5%87%8F%E5%B0%8F%E5%9C%A8%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%EF%BC%8C%E5%B9%B3)
碳酸钙分解平衡移动CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半(温度不变),再次平衡后,CO2的浓度A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍C不变 D减小在这个反应中,平
碳酸钙分解平衡移动
CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半(温度不变),再次平衡后,CO2的浓度
A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍
C不变 D减小
在这个反应中,平衡常数=CO2浓度,现在温度不变,平衡常数应当不变,可是CO2浓度变了,这个怎么解释
碳酸钙分解平衡移动CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半(温度不变),再次平衡后,CO2的浓度A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍C不变 D减小在这个反应中,平
问得好!
实际上,高中阶段,我们所说的温度不变则平衡常数不变,只是针对那些只有气体参加的反应而言的.只要有凝聚相参加的反应,平衡常数同时受温度和压强的影响.
压强变了,平衡常数是要变的!对于这点,我在人教网刑上发过论文...
不懂的可以Hi
正确的是 B比原来大,但不到2倍
容器体积缩小为原来一半,压强增大,平衡右移,因此压强增大,但增大不到有原来的2倍。
B
容器体积缩小为原来一半了啊!
选B不解释...高二化学题..
碳酸钙分解平衡移动CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)达到平衡后,将真空密闭容器体积缩小为原来一半(温度不变),再次平衡后,CO2的浓度A增大为原来2倍 B比原来大,但不到2倍C不变 D减小在这个反应中,平
估计标准态下,碳酸钙分解的温度范围CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A设反应CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)已达平衡,在其他条件不变的情况下将CaCO3进一步粉碎,则平衡 A.向左移动 B.
为什么碳酸钙溶解方程式中,加入二氧化碳,溶解平衡正向进行?CaCO3(固) = Ca2++CO32-
[判断题]石灰石CaCo3(s)的分解反应为CaCO3(s)=CaO(2)+CO2(g),当达到分解平衡时,希望的自由度f=01.错2.对
碳酸钙在高温时可发生分解反应,caco3=高温=cao+co2↑.
对于碳酸钙分解的反应,升高温度同时加压,平衡怎么移动
aA(s)+bB(s)←→cC(g)+dD(s) a+b>c+d 可逆反应,加C气体后平衡时怎么移动,这种反应存在吗?以前做过一道题碳酸钙分解成二氧化碳和氧化钙,可逆反应,然后加二氧化碳问了一大堆问题,但是这存在吗?如
已知热化学方程式CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)-178.3kj,C(s)+O2(g)=CO2+395kj1吨CaCO3完全分解时,理论上需要含杂质10%的焦炭多少吨才能提供所需的热量?
在一定条件下的平衡体系中,降温或加压都能使平衡向左移动的反应是( )A.CaO+CO2=Ca在一定条件下的平衡体系中,降温或加压都能使平衡向左移动的反应是( )A.CaO+CO2=CaCO3 H0 C.C+H2O(g)=CO+H2 H.>0
化学平衡算分压已知 800℃时,反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2(g)的K θ =1.16,若将20gCaCO3 置于10.0dm3容器,并加热至 800℃,问达到平衡时,未分解的 CaCO3百分率是多少?(CaCO3的化学式量为100)
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) 变量H=-393.5kJ/mol,CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)变量H=178.2kJ/mol若要将1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上至少需用多少千克焦炭
C(s)+O2(g)=co2(g) 放出能量—393.5千焦没摩 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸收178.2千焦没摩问1t碳酸钙煅烧成生石灰,理论上需要用多少千克焦炭?
CaCO3(s)与其分解产物CaO(s)、CO2(g)成平衡,求系统的组分数C、相数P和自由度F组分数C=S-R-R',CaO和CO2之间有约束的比例1:1,那么R'应该为1,那么组分数就是C=3-1-1=1,相数P=3自由度F=C-P+2=1-3+2=0?可
CaCO3(s)→CO2(g)+CaO(s)-157KJ;C(s)+O2(g)+393.5KJ根据以上热化学方程式,计算:1》分解1000Kg碳酸钙,要消耗多少热量2》要使1000kg碳酸钙完全分解,至少需要燃烧多少千克碳
碳酸钙分解的条件Caco3=Cao+Co2的反应中,条件直接写一个三角形行吗?我同学说要写高温锻烧
碳酸钙分解需要多少热量1mol Caco3
A(s)+B(s)=C(g)+D(s),某温度下平衡时K=c(C),为一个定值.当压强变大,平衡逆向移动,c(C)减小?A(s)+B(s)=C(g)+D(s),某温度下平衡时K=c(C),为一个定值.当压强变大,平衡逆向移动,c(C)减小,K变小,矛盾