关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则还原产物的化学为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:33:52
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关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则还原产物的化学为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则还原产物的化学
为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
关于此题目,某金属和硝酸反应,但参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则还原产物的化学为什么有2:1就能得到无论金属化合价多少,由此就能肯定金属失电子数目为偶数?
因为一个参与反应的金属原子只能失去整数个电子,而参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,所以1个硝酸分子得到的电子是2个金属原子失去的电子,即硝酸得到的电子数一定为偶数.而金属失去的总电子数等于硝酸得到的总电子数.因此该反应中金属失去的总电子数目一定是偶数.
因为NO3-变成NO或NO2是电子都为单数
硝酸的还原产物有告诉你吗?
不然得不出这个结论的。除非是1:2
M+ HNO3 === Mn+ +NO或NO2 + H2O(未配平)
1 :2
我们知道,与金属反应,若是浓硝酸则生成NO2,若是稀硝酸则生成NO,N分别为+4、+2价,硝酸中N为+5价,则每一摩尔硝酸与金属反应得电子数不是1就是3 。
比例1:2说明每有2摩尔HNO3 发生反应(得到6或4摩尔e-),就有一摩尔金属失去6或4摩尔e-,因此金属失电子数目为偶数。<...
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M+ HNO3 === Mn+ +NO或NO2 + H2O(未配平)
1 :2
我们知道,与金属反应,若是浓硝酸则生成NO2,若是稀硝酸则生成NO,N分别为+4、+2价,硝酸中N为+5价,则每一摩尔硝酸与金属反应得电子数不是1就是3 。
比例1:2说明每有2摩尔HNO3 发生反应(得到6或4摩尔e-),就有一摩尔金属失去6或4摩尔e-,因此金属失电子数目为偶数。
由此看来,这道题错了,比例应为1:2,不然不能确定奇偶!
(不好意思,答错了,看成金属化合价变化一定为偶数了。TeddyBear0306
的是正解。)
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