化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.(1) 当加入多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:59:17
![化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.(1) 当加入多少](/uploads/image/z/5927028-60-8.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%E6%B1%82%E8%A7%A3%E5%B0%865.1g%E9%95%81%E9%93%9D%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E60ml+5.0%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%E5%86%8D%E5%8A%A0%E5%85%A565ml++l0.0%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%B2%89%E6%B7%80%E8%B4%A8%E9%87%8F9.7g%2C%E7%BB%A7%E7%BB%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%97%B6%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%BC%9A%E5%87%8F%E5%B0%91.%EF%BC%881%EF%BC%89+%E5%BD%93%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%A4%9A%E5%B0%91)
化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.(1) 当加入多少
化学计算题求解
将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.
(1) 当加入多少毫升氢氧化钠溶液时,可是溶解在硫酸中的镁离子和铝离子恰好完全沉淀.
(2) 合金溶于硫酸时所产生的氢气在标况下的体积.
化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.(1) 当加入多少
看起来好像很复杂,想通了其中的关键点就很简单了
(1)镁离子和铝离子恰好完全沉淀,全部变成氢氧化镁、氢氧化铝,溶液中只有一种溶质——Na2SO4,此时Na+物质的量时SO42-物质的量的两倍,所需氢氧化钠的物质的量是硫酸的两倍,因此,加入60ml氢氧化钠溶液符合题意
(2)根据(1),可得到多加入的5ml氢氧化钠溶液溶解了0.05mol氢氧化铝,质量为0.39g,得到最大沉淀量为10.09g
5.1g镁铝合金,变成10.09g镁铝的氢氧化物,根据差量法,二者质量差,得到的是OH-的质量为4.99g,OH-的物质的量为0.29mol
则与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为0.6-0.29=0.31mol
故被NaOH中和的硫酸为0.155mol,则与镁铝合金反应的硫酸为0.3-0.155=0.145mol,生成氢气为0.145mol,标况下体积为3.248L