将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 03:43:38
![将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得](/uploads/image/z/6112013-5-3.jpg?t=%E5%B0%86%E4%B8%80%E4%BA%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E7%B2%89%E6%9C%AB%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0100g%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA14%25%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E5%BE%AE%E7%83%AD%E8%87%B3%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E5%9C%A8%E5%90%91%E8%93%9D%E8%89%B2%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5Wg%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E7%83%98%E5%B9%B2%2C%E5%BE%97%E5%88%B0%E5%B9%B2%E7%87%A5%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E7%89%A9%E8%B4%A8%E4%BB%8D%E6%98%AFWg%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E5%85%88%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%98%AF%3Fg%2C%E6%9C%80%E5%90%8E%E5%BE%97)
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得到的溶液中溶质的质量分数为?g
题是不是出错啦,条件应该是完全反应(硫酸用完)而不是充分反应吧?不然,
题目中并没有说明硫酸和铁粉反应后是否还有剩余,若无剩余,我会算,但若有剩余,是不是就没办法算啦?
将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得
可以解,你可以把铁粉的质量看成3部分,第一部分与硫酸反应溶解,第二部分与硫酸铜反应置换出铜,第三部分未参加反应,就是说最后的固体是铜和铁的混合物.而第一部分与第二部分质量之和等于铜粉的质量.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
总反应(忽略水)Fe+H2SO4=H2+FeSO4
由此可见,溶液中铁的质量等于析出的铜的质量
100×14%/98×56=8
铁的质量为9g,即铜的质量亦为8g.
8/(64/(64+16))=10g
氧化铜的质量为10g.
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当然可以算,无剩余就是第三部分等于零,有剩余就是第三部分不等于零,反正第三部分没参加反应,跟计算没关系,就当它不存在好了.
补充完毕