向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A KCl、K2SO4 B KCl、KBr、K2SO4C KCl、K2SO4、I2 D KCl、KI、K2SO4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:58:18
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向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A KCl、K2SO4 B KCl、KBr、K2SO4C KCl、K2SO4、I2 D KCl、KI、K2SO4
向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
A KCl、K2SO4 B KCl、KBr、K2SO4
C KCl、K2SO4、I2 D KCl、KI、K2SO4
向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A KCl、K2SO4 B KCl、KBr、K2SO4C KCl、K2SO4、I2 D KCl、KI、K2SO4
因为氯气足量,所以
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
Cl2+2KI=I2+2KCl
SO32-+Cl2+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
灼烧以后Br2挥发,I2升华,所以选A
向KBr、KI、K2SO3混合液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是A KCl、K2SO4 B KCl、KBr、K2SO4C KCl、K2SO4、I2 D KCl、KI、K2SO4
将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中.溴水滴入KI溶液中的化学方程式
将36mlKBr和KI的混合溶液分为两等份.向其中一份通入足量的cl2,完全反应后,将溶液蒸干,灼烧所得物质,得到6.1g固体残留物.测得另一份混合液中I离子的浓度为0.86mol/L.计算:1)原溶液中含有KBr的
向盛有KBr、KI及CCl4的试管中缓慢通入氯气,在CCl4层中首先观察到__色,化学方程式是__向盛有KBr、KI及CCl4的试管中缓慢通入氯气,在CCl4层中首先观察到__色,化学方程式是__;然后观察到CCl4层变为__
1.将36mL KBr和KI混合液分为二等分向其中一份通入足量氯气,完全反映后蒸发溶液至干,灼烧所得物质,得到6.1克固体残留物,测得另一份混合液I离子的浓度为0.86mol/L计算(1)固体残留物的成分是什
氯气分别通入与KBr溶液和KI溶液中的化学反应方程式
将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中的化学方程式是什么?
Cl2通入KBr溶液,反应后呈什么颜色,Cl2通入KI溶液,反应后呈什么颜色
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgBr)>Ksp向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀说明Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)…请问这话对不?
将Cl2通入NaBr中,再将混合溶液倒入KI和苯的混合液中.将Cl2通入NaBr中,再将混合溶液倒入KI和苯的混合液中,发现了什么现象?能否说明Br的氧化性大于I?为什么?
Cl2、Br2、I2、都具有氧化性,其氧化性Cl2大于Br2大于I2,Cl2能把溴从溴化物置换出来,其余次类推.请根据①将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中.②将溴水滴入KI溶液中
Cl2 Br2 I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推.请根据此写出下列置换反应的化学方程式、(1)将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中(2)将溴水滴入KI溶液
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下: KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O ①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若
氯气通入KI淀粉溶液中,现象?
1. KBr 溶液中加入 Cl2 再加入CCl4 会观察到什么现象,解释.再加一题 2. KI 溶液中加入 Cl2 再加入CCl4 会观察到什么现象,解释.
KBr 和 KI溶液颜色
将0.001mol l的agno3溶液滴入kcl和ki的混合液中,一定先产生agi沉淀 哪里错
将KOH、KBr、KI的混合溶液,通入足量的氯气,再加入过量的盐酸酸化,将所得溶液蒸干,并灼烧残渣,最后剩余的物质是( )A.KClB.KCl、KClOC.KCl、KOHD.KCl、I2