高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:11:13
![高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉](/uploads/image/z/6410512-64-2.jpg?t=%E9%AB%98%E4%B8%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%85%B1%E5%AD%98%E9%97%AE%E9%A2%98NaHCO3%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9A2NaHCO3%2BCa%28OH%292%3D2H2O%2BCaCO3%28%E6%B2%89%E6%B7%80%29%2BNaCO3%E4%BD%86%E6%98%AF%E5%9C%A8%E5%90%AB%E6%9C%89%E5%A4%A7%E9%87%8FHCO3-%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2CCa2%2B%E8%83%BD%E4%B8%8E%E5%AE%83%E5%85%B1%E5%AD%98.%E4%B8%80%E5%BC%80%E5%A7%8B%E5%AE%8C%E5%85%A8%E4%B8%8D%E7%90%86%E8%A7%A3%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8A%E9%9D%A2%E7%9A%84%E4%BC%9A%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89)
高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉
高中化学离子反应,溶液离子共存问题
NaHCO3足量的情况下,反应方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3
但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉淀,做离子共存的问题的时候他们两个却可以共存?后来我想是不是因为原先的化学方程式里,OH-与HCO3-先结合生成H2O和CO3-,CO3-再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀.但是还是有困惑,为什么方程式中,会生成NaCO3,一摩尔的OH-和一摩尔的HCO3-结合只能生成一摩尔的H2O和一摩尔的CO3-啊,CO3-已经被Ca2+消耗掉了,那与Na+结合的CO3-又是从哪里来的.
高中化学离子反应,溶液离子共存问题NaHCO3足量的情况下,反应方程式为:2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存.一开始完全不理解,为什么上面的会生成沉
HCO3-可以电离出碳酸根和氢氧根
看看系数,是2mol碳酸氢根和2mol氢氧根反应,得到2mol的碳酸根,其中1mol与钙离子结合,另1mol留在溶液中,原因是氢氧化钙中钙离子和氢氧根的比是1:2
这些问题看似很简单,其实这里面还有溶液的pH值判断问题: 2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+NaCO3但是在含有大量HCO3-的溶液中,Ca2+能与它共存。首先知道含有大量HCO3-的溶液中,溶液的pH不能偏高也不能偏低,否则都会发生反应,既然pH值在中性,那么碳酸氢钙就不会发生酸碱反应,所以它稳定存在。
NaHCO3过量,与Ca(OH)2反应,得到二个CO32-呀,而Ca2+只有一个,就是CaCO3与Na2CO3呀。
方程式有误,2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3(沉淀)+Na2CO3
碳酸根是CO3 2-,为负二价阴离子,没有被Ca2+全部消耗
过量NaHCO3与 Ca(OH)2反应,可以理解为NaHCO3与少量Ca(OH)2反应
少量我们设为1mol Ca(OH)2,则含有1mol Ca2+ 和 2mol OH- ,
2mol OH-要消耗2mol HCO3-生成2molH2O和2mol CO32-,而只有1mol Ca2+ 所以只结合1molCO32-,剩余的CO32-,只能与Na+结合生...
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过量NaHCO3与 Ca(OH)2反应,可以理解为NaHCO3与少量Ca(OH)2反应
少量我们设为1mol Ca(OH)2,则含有1mol Ca2+ 和 2mol OH- ,
2mol OH-要消耗2mol HCO3-生成2molH2O和2mol CO32-,而只有1mol Ca2+ 所以只结合1molCO32-,剩余的CO32-,只能与Na+结合生成Na2CO3.
即:2NaHCO3+Ca(OH)2====2H2O+CaCO3(沉淀)+Na2CO3
若改为NaHCO3与 过量Ca(OH)2反应,同样可以理解为少量NaHCO3与Ca(OH)2反应
少量我们设为1mol NaHCO3,则含有1molHCO3-只消耗1mol OH-生成1mol H2O和1mol CO32-,CO32-再与1mol Ca2+ 结合生成CaCO3(沉淀),即
HCO3- + Ca2+ OH- ===H2O+CaCO3(沉淀)
口诀:少量物质,整体为1mol;过量物质可打破组成比。
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