有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 16:09:07
![有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.](/uploads/image/z/6468114-66-4.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E7%9B%90%E6%99%B6%E4%BD%93%2C%E5%85%B6%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%BC%8F%E4%B8%BAM%28NO3%29x.yH2O%2C%E7%9B%B8%E5%AF%B9%E5%88%86%E5%AD%90%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA242.%E5%8F%961.21g%E8%AF%A5%E6%99%B6%E4%BD%93%E6%BA%B6%E4%BA%8E%E6%B0%B4%2C%E9%85%8D%E6%88%90100ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%B0%86%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%94%A8%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E5%81%9A%E7%94%B5%E6%9E%81%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E7%94%B5%E8%A7%A3%2C%E5%BD%930.01mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E6%97%B6%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%85%A8%E9%83%A8%E6%9E%90%E5%87%BA.%E7%BB%8F%E7%A7%B0%E9%87%8F%E9%98%B4%E6%9E%81%E5%A2%9E%E9%87%8D0.32g.)
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.求:
(1)金属M的相对原子质量及x,y
(2)电解后溶液的H+浓度(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242.取1.21g该晶体溶于水,配成100ml溶液,将此溶液用石墨做电极进行电解,当0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出.经称量阴极增重0.32g.
(1)
Mx+ + xe = M
x Mr
0.01mol 0.32g
可得
Mr:x === 32:1
取1.21g该晶体溶于水
242 0.32g
1.21g Mr=64
因M(NO3)x.yH2O,相对分子质量为242
可得x=2
y=5
(2)
电解总反应这:
反应式为:
2Cu2+ +2H2O=2Cu+O2+4H+
2 4
0.32g/64g/mol 0.1L * c[H+]
=>c[H+] = 0.1mol/L
方法这样的,你看对不对,不对欢迎指正与批评!
(1)(1.21x)/242=0.01 ① 1.21M/242=0.32②,联立①②式,求得x=2,M=64(铜cu)
由M(NO3)x.yH2O的相对分子质量为242,得64+(14+16*3)*2+18y=242,∴y=3
(2)电解硝酸铜溶液的阳极反应方程式:
2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑因为转移的电子数等于产生的氢离子数,即c...
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(1)(1.21x)/242=0.01 ① 1.21M/242=0.32②,联立①②式,求得x=2,M=64(铜cu)
由M(NO3)x.yH2O的相对分子质量为242,得64+(14+16*3)*2+18y=242,∴y=3
(2)电解硝酸铜溶液的阳极反应方程式:
2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑因为转移的电子数等于产生的氢离子数,即c(H+)=0.01mol/0.1l=0.1mol/l
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