m克二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标况),被还原的二氧化锰的物质的量是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 12:22:34
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m克二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标况),被还原的二氧化锰的物质的量是
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用电子守恒,
nL→n/22.4mol
2mol Cl 离子→1mol 0价氯气 转移2mol 电子
MnO2→Mn2+转移2mol 电子
所以n(MnO2)=n/22.4
)
n/22.4 mol方程式为
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
m克二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应,得到nL氯气(标况),被还原的二氧化锰的物质的量是
关于高一化学的几条题目,急!1.mg二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应,得到标准状况下氯气nL,下列数据能表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量,其数据正确的是A 2n/22.4 B m/87 C 4m/87 D n/22
二氧化锰与浓盐酸反应的方程式
二氧化锰与浓盐酸反应的方程式.
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气.现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升,计算:(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?(2)被氧
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用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少(标准状况下测定),转移电子的物质的量是多少
将43.5克二氧化锰与摩尔每12升浓盐酸反应,求盐酸体积和生成氯气体积谢谢你们告诉下莪 .
二氧化锰与浓盐酸反应为什么实际称量的二氧化锰量必须适当多于理论量