向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:(1)加入铝粉的质量(2)原硫酸
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:08:45
![向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:(1)加入铝粉的质量(2)原硫酸](/uploads/image/z/7157045-29-5.jpg?t=%E5%90%9130.0mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%BE%85%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A52.00mL%2Fmol%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2210mL%2C%E4%B8%94%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%930.672L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89.%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%9D%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%EF%BC%882%EF%BC%89%E5%8E%9F%E7%A1%AB%E9%85%B8)
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:(1)加入铝粉的质量(2)原硫酸
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:
(1)加入铝粉的质量
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度
答案应该是3.24g和5.00mol/L
向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mL/mol烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标况).据此计算:(1)加入铝粉的质量(2)原硫酸
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2*27g 2mol 3*22.4L
0.54g 0.02mol 0,672L
2*0.210-0.02mol=0.4mol
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3
1mol 6mol
0.667mol 0.4mol
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO)4 +3Cu
2*27g 3mol 1mol
3.6g 0.2mol 0.0667mol
0.54+3.6=4.14g
0.2/0.03=6.67mol/L
答:(1)加入铝粉4.14g. (2)原硫酸铜溶液的物质量浓度6.67mol/L
氢氧化钠有0.4mol,铝全部溶解,放出0.03mol气体,则与氢氧化钠反应的铝有0.02mol,消耗氢氧化钠0.02mol,剩的0.38mol与硫酸铝反应,因为氢氧化钠与铝单质反应,所以完全过量,计算有0.1425 mol硫酸铝,根据元素守恒,共有铝0.305mol,有0.4275mol硫酸根,所以硫酸铜是14.25mol/L 。...
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氢氧化钠有0.4mol,铝全部溶解,放出0.03mol气体,则与氢氧化钠反应的铝有0.02mol,消耗氢氧化钠0.02mol,剩的0.38mol与硫酸铝反应,因为氢氧化钠与铝单质反应,所以完全过量,计算有0.1425 mol硫酸铝,根据元素守恒,共有铝0.305mol,有0.4275mol硫酸根,所以硫酸铜是14.25mol/L 。
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首先告诉gogo的是,你的摩尔浓度单位写反了,还有就是升写成了毫升了。
一、铝跟硫酸铜起反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu, (式1)
二、多余的铝再跟烧碱起反应:2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (式2)
2*27 g 2 ...
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首先告诉gogo的是,你的摩尔浓度单位写反了,还有就是升写成了毫升了。
一、铝跟硫酸铜起反应:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu, (式1)
二、多余的铝再跟烧碱起反应:2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 (式2)
2*27 g 2 3*2g
x g y*2.00mol/L 0.672*0.089g
其中0.089是氢气的密度,即有:
2*27*0.672*0.089=3*2*x x=2*27*0.672*0.089/(2*3)=0.54g
y*2*3*2=2*0.672*0.089 =2*0.672*0.089/(2*3*2)=0.009968L=10mL(约)
三、上面两式的意义为:从析出的氢气中算出多余的铝及这份铝所消耗的烧碱,然后再根据烧碱总量减去与单质铝消耗的量210-10=200L,这200L烧碱用于跟硫酸铝反应先生成氢氧化铝沉淀,然后再跟氢氧化铝沉淀生成偏铝酸钠,反应式如下:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 (式3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(式4)
四、综合上面式1、式3、式4而得出跟铜反应的铝与烧碱的关系为:
Al--4NaOH
27 4
x1 210*2.00/1000 得x1=27*210*2.00/(4*1000)= 2.835
x+x1就是总加入的铝量,2.835+0.54= 3.375(与你的答案有出入,可能是分子量我用的比较粗,正常计算时应该精确到小数点后两位)
通过铝量又可计算出硫酸铜的摩尔浓度z,根据式1
2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2*27 3
2.835 30*z/1000
2*27*30*z/1000=3*2.835 z=1000*3*2.835/2*27*30=5.25mol/L
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由收集到气体0.672L 2AL+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2得产生H20.03Mol 则与多余的Al有0.03mol/3*2=0.02mol NaOH物质的量为:210mL*2mol/L=0.42mol 所以由Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4 得与Al2(SO4)3反应的HaOH物质的量为: 0.42mol-0.02mol=0.40mol A...
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由收集到气体0.672L 2AL+2NaOH=2H2O=2NaAlO2+3H2得产生H20.03Mol 则与多余的Al有0.03mol/3*2=0.02mol NaOH物质的量为:210mL*2mol/L=0.42mol 所以由Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4 得与Al2(SO4)3反应的HaOH物质的量为: 0.42mol-0.02mol=0.40mol Al2(SO4)3的物质的量为0.05mol所以3Cuso4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 中Al的物质的量=0.1Molm(Al)=0.12*27=3.24G(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度由3Cuso4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 得CuSO4物质的量为0.15Mol又30Ml所以浓度=5Mol/L
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