(高二化学)酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:19:28
![(高二化学)酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已](/uploads/image/z/7860659-59-9.jpg?t=%EF%BC%88%E9%AB%98%E4%BA%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%EF%BC%89%E9%85%B8%E6%80%A7%E4%B8%8E%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84H%2B+%E5%92%8C+OH-%E6%B5%93%E5%BA%A6...%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+%E9%85%B8%E6%80%A7%E4%B8%8E%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%A8%80%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84H%2B+%E5%92%8C+OH-%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E4%B9%98%E7%A7%AF%E5%B8%B8%E6%95%B0%E6%98%AF+1%2A10%5E-14+%E5%91%A2%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%A4%A7%E4%BA%8E%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%91%A2%3F%E5%9C%A8%E4%B8%AD%E6%80%A7%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%88%96%E7%BA%AF%E6%B0%B4%E4%B8%AD+H%2B+%E5%92%8C+OH-+%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%8D%E6%98%AF%E5%B7%B2)
(高二化学)酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已
(高二化学)酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...
为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?
在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已经达到 1*10^-7了吗,在
酸性与碱性稀溶液中又电离出 H+ 或 OH- ,那么酸性与碱性稀溶液中 H+ 或 OH-浓度应该都大于 1*10^-7了,也就是说 酸性或碱性稀溶液中H+ 和 OH-浓度的乘积是大于 1*10^-14 我这么分析有什么不对吗?
(高二化学)酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢,为什么不是大于这个常数呢?在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已
水的离子积Kw是温度的函数,只与温度有关,常温下(25摄氏度)水的离子积为1*10^-14 ,但是随温度的升高,Kw也会升高,100度的时候是1*10^-12.
酸碱抑制水的电离,比如加酸,水的电离平衡逆向移动,氢氧根的浓度降低,氢离子的浓度因算电离出的氢离子而升高,总的Kw不变.
在酸或碱溶液中因为大量电离出某一种离子,因而抑制了水的电离,水的电离大量减少,因此水电离出的离子数就减少,但是在计算时为了方便,某一离子的浓度用酸或碱的表示,浓度积不变,以求出水电离出的另一种离子浓度。这样计算误差很小。懂了吗?书上有的,再好好看看书!...
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在酸或碱溶液中因为大量电离出某一种离子,因而抑制了水的电离,水的电离大量减少,因此水电离出的离子数就减少,但是在计算时为了方便,某一离子的浓度用酸或碱的表示,浓度积不变,以求出水电离出的另一种离子浓度。这样计算误差很小。懂了吗?书上有的,再好好看看书!
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简单说吧,温度不变的情况下,水的离子积Kw是个常数。
由于水的电离平衡,当H+增多时,OH-就减少;当OH-增多时,H+就减少。但它们的浓度积保持不变。
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常温下H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 ,随温度升高,这个乘积也会变大,100度时H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-12
酸性溶液中的OH-和碱性溶液中的H+是由水电离出来的,大量存在于酸性溶液中的H+和碱性溶液中的OH-抑制了水的电离。如在1mol/L的HCl中,[H+]=1 mol/L,[OH-]=10^-14 mol/L,[H+][OH-]=10^-14...
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常温下H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 ,随温度升高,这个乘积也会变大,100度时H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-12
酸性溶液中的OH-和碱性溶液中的H+是由水电离出来的,大量存在于酸性溶液中的H+和碱性溶液中的OH-抑制了水的电离。如在1mol/L的HCl中,[H+]=1 mol/L,[OH-]=10^-14 mol/L,[H+][OH-]=10^-14
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