7.7克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?33.8克碳酸钾和碳酸氢钾的固体混合物与足量盐酸反应生成13.2克的二氧化碳,求混合物中碳酸钾和碳酸氢钾的质量各多
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:36:05
![7.7克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?33.8克碳酸钾和碳酸氢钾的固体混合物与足量盐酸反应生成13.2克的二氧化碳,求混合物中碳酸钾和碳酸氢钾的质量各多](/uploads/image/z/8210431-55-1.jpg?t=7.7%E5%85%8B%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E9%80%9A%E5%85%A5%E5%90%AB7.4%E5%85%8B%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99%E7%9A%84%E6%BE%84%E6%B8%85%E7%9F%B3%E7%81%B0%E6%B0%B4%E4%B8%AD%2C%E5%8F%AF%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B2%89%E6%B7%80%E5%A4%9A%E5%B0%91%E6%91%A9%E5%B0%94%3F33.8%E5%85%8B%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%BE%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%9013.2%E5%85%8B%E7%9A%84%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%2C%E6%B1%82%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%92%8C%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%92%BE%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%90%84%E5%A4%9A)
7.7克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?33.8克碳酸钾和碳酸氢钾的固体混合物与足量盐酸反应生成13.2克的二氧化碳,求混合物中碳酸钾和碳酸氢钾的质量各多
7.7克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?
33.8克碳酸钾和碳酸氢钾的固体混合物与足量盐酸反应生成13.2克的二氧化碳,求混合物中碳酸钾和碳酸氢钾的质量各多少
在一定量的水中溶解有30摩尔硫酸铵,14摩尔硝酸铜,7摩尔氯化铵,12摩尔硫酸铜,问所配置的溶液中含溶质离子有几种?物质的量分别为多少
在一定量的水中加入30摩尔硫酸铵,7摩尔氯化铵,4摩尔硝酸银,12摩尔氯化钡,问所得溶液中含溶质离子有几种?物质的量分别为多少?
7.7克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中,可生成沉淀多少摩尔?33.8克碳酸钾和碳酸氢钾的固体混合物与足量盐酸反应生成13.2克的二氧化碳,求混合物中碳酸钾和碳酸氢钾的质量各多
1、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
74 44 100
7.4g X Y
X=4.4g
Y=10g
CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2
100 44
Z (7.7g-4.4g)
Z=7.5g
可生成沉淀的质量=10g-7.5g=2.5g
可生成沉淀的物质的量=2.5g/100g/mol=0.025mol
2、解设混合物中含碳酸钾质量为X,反应生成二氧化碳的质量Y
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑
138 44
X Y
KHCO3 + HCl =KCl + H2O + CO2↑
100 44
33.8g-X 13.2g-Y
解得:X=13.8g
混合物中含碳酸氢钾的质量为33.8g-13.8g=20g
3、所配置的溶液中含溶质离子有5种.
物质的量分别为:n(NH4^+)=2n[(NH4)2SO4]+n(NH4Cl)=2*30mol+7mol=67mol
n(SO4^2-)=n[(NH4)2SO4]+n(CuSO4)=30mol+12mol=42mol
n(Cu^2+)=n[Cu(NO3)2]+n(CuSO4)=14mol+12mol=26mol
n(NO3^-)=n[Cu(NO3)2]=14mol
n(Cl^-)=n(NH4Cl)=7mol
4、(NH4)2SO4+BaCl2= BaSO4↓ +2 NH4Cl
1 1 1 2
X1 12mol Y1 Z1
X1=12mol
Y1=12mol
Z1=24mol
NH4Cl +AgNO3=AgCl↓+ NH4NO3
1 1 1 1
X2 4mol Y2 Z2
X2=Y2=Z2=4mol
所得溶液中含溶质离子有4种,
物质的量分别为:
n(NH4^+)=2n[(NH4)2SO4]+n(NH4Cl)=2*30mol+7mol=67mol
n(SO4^2-)=n[(NH4)2SO4]-n(n(BaSO4)=30mol-12mol=18mol
n(Cl^-)=n(NH4Cl)+2n(BaCl2)-n(AgCl2)=7mol+2*12mol-4mol=27mol
n(NO3^-)=n[AgNO3]=4mol
第一个题,你写出它的反应方程式,然后计算它们俩谁过量,然后以不过量的那个为基准计算出碳酸钙的量就好了。这样你应该会了吧?