[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 02:34:16
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[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?
CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
[Cu(CN)4]2-中为什么没有离子键?CO2为什么是非极性分子?GeCl4为什么是非极性分子?可是类似的CH4中不是含有极性键吗?
离子键是离子与离子之间的化学键,[Cu(CN)4]2- 是一个离子,其内部当然没有离子键.
CO2 是直线形分子,共价键 C=O的极性被抵消,CO2是非极性分子.
GeCl4也是非极性分子,类似CH4,含有极性键,但分子对称,极性抵消.
不知道你数学有没有学向量,
一个分子的极性,将各个化学键视为向量,如果向量和为0向量,那么该分子是非极性分子.
非极性分子中可以含有极性键,也可以含有非极性键
记住就行了,化学的东西很多是根据结果再成立理论的。不像其他的的,任何结果都符合理论,从理论推结果
[Cu(CN)4]2-中,二价铜离子有空的d轨道,CN-中C有孤对电子,从而形成配位键(共价键的一种),故不是离子键。
CO2中,C是sp杂化,O=C=O,碳与两个氧都形成双键,所以是直线型,非极性的。
GeCl4中,Ge是sp3杂化,分子成正四面体,也是非常对称的结构,所以是非极性分子。
CH4中,C-H是极性键,因为C和H的电负性不同,使得电子有所偏移,但从整个分子来看...
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[Cu(CN)4]2-中,二价铜离子有空的d轨道,CN-中C有孤对电子,从而形成配位键(共价键的一种),故不是离子键。
CO2中,C是sp杂化,O=C=O,碳与两个氧都形成双键,所以是直线型,非极性的。
GeCl4中,Ge是sp3杂化,分子成正四面体,也是非常对称的结构,所以是非极性分子。
CH4中,C-H是极性键,因为C和H的电负性不同,使得电子有所偏移,但从整个分子来看CH4
是非极性的,即是否含有极性键和是否是极性分子是没有关系的。
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[Cu(CN)4]2-中是络合物没有离子键
首先[Cu(CN)4]2-是络合物,这个是实验做出来的,理论上跟电子偏移的程度有关
至于CO2,GeCl4,非极性分子指原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。
他主要是要求整个分子的电荷的中心,就是每个键的向量和,
而你后面说的极性键只是对于一个键的中心来说的,非极性分子是对于整个分子的中心...
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首先[Cu(CN)4]2-是络合物,这个是实验做出来的,理论上跟电子偏移的程度有关
至于CO2,GeCl4,非极性分子指原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。
他主要是要求整个分子的电荷的中心,就是每个键的向量和,
而你后面说的极性键只是对于一个键的中心来说的,非极性分子是对于整个分子的中心
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[Cu(CN)4]2-是一个配合物基团,整体是一个阴离子基团,Cu与CN-以配合键连接,没有离子键;
CO2中氧原子在碳原子两侧以双剑形式共价连接,极性抵消。含有极性键和极性分子是两回事,含有极性键的分子若共价键极性抵消就是非极性分子。