为什么同周期元素原子半径由大而小为什么核电荷数目增多反而半径变小
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 07:11:16
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为什么同周期元素原子半径由大而小为什么核电荷数目增多反而半径变小
为什么同周期元素原子半径由大而小
为什么核电荷数目增多反而半径变小
为什么同周期元素原子半径由大而小为什么核电荷数目增多反而半径变小
原子半径是由核外电子运动范围大小决定的,电子层数越多,原子半径越大,所以同族的元素,周期数越大原子半径越大;
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对电子的吸引力越大,核外电子运动范围向原子核收缩,故原子半径由大而小.
有效核电荷(Z*)等于原子序数(Z)减去屏蔽常数σ,即Z*=Z-σ。
(1)有效核电荷随原子序数的增加而增加,并呈周期性的变化;(2)同一周期的主族元素,从左到右随原子序数的增加,Z*有明显的增加,而副族元素Z*增加不明显。(3)同族元素由上到下,虽然核电荷增加得较多,但上、下相邻两元素的原子依次增加一个电子内层,使屏蔽作用增大,结果有效核电荷增加不明显。
原子半径的大小主要决定于...
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有效核电荷(Z*)等于原子序数(Z)减去屏蔽常数σ,即Z*=Z-σ。
(1)有效核电荷随原子序数的增加而增加,并呈周期性的变化;(2)同一周期的主族元素,从左到右随原子序数的增加,Z*有明显的增加,而副族元素Z*增加不明显。(3)同族元素由上到下,虽然核电荷增加得较多,但上、下相邻两元素的原子依次增加一个电子内层,使屏蔽作用增大,结果有效核电荷增加不明显。
原子半径的大小主要决定于原子核外电子层数和有效核电荷。
同一周期的主族元素其电子层数相同,而有效核电荷Z*从左到右依次明显递增,原子半径则随之递减; 过渡元素的Z*增加缓慢,原子半径减小也较缓慢。
收起
它就是这样规定的!没办法!
这是客观真理,不能解释
规定不可改变哦