已知钡是一种非常活泼的金属1.已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:17:03
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已知钡是一种非常活泼的金属1.已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,
已知钡是一种非常活泼的金属
1.已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,充分反应后,固体全部溶解,收集到0.2g氢气。试计算:
(1)生成Ba(OH)2的质量是多少?溶液中Ba(OH)2的质量分数是多少?
(2)取反应后溶液的一半,加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸,刚好完全中和,然后再往其中加入足量的AgNO3溶液,求反应生成的白色沉淀的质量。
重点是第二题
已知钡是一种非常活泼的金属1.已知钡(Ba)是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑
137 171 2
X Y 0.2
X=13.7克;Y=17.1克
(1)生成Ba(OH)2的质量是17.1克.溶液中Ba(OH)2的质量分数是17.1/(24.1+76.1-0.2)=17.1%
50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中含氯3.55克,24.1-13.7=10.4克BaCl2中含氯3.55克,共计7.1克,可以生成28.6克氯化银.
(2)反应生成的白色沉淀的质量=28.6克.
第一题会做吧?
第二题:由第一题得出原来有氯化钡10.4克,又加入3.65克氯化氢并恰好完全反应,所以氯元素物质的量为0.2摩尔所以白色沉淀即氯化银质量为0.2乘以(108+35.5)等于28.7克。这道题不算元素质量或者不用什么摩尔可以解么 前者似乎不算超范围。。或者可以讲得详细点 后者就算了吧...
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第一题会做吧?
第二题:由第一题得出原来有氯化钡10.4克,又加入3.65克氯化氢并恰好完全反应,所以氯元素物质的量为0.2摩尔所以白色沉淀即氯化银质量为0.2乘以(108+35.5)等于28.7克。
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