将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:(1)原混合粉末中铁和氧化铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 23:57:39
![将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:(1)原混合粉末中铁和氧化铁](/uploads/image/z/859113-9-3.jpg?t=%E5%B0%8654.4g%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD...%E5%B0%8654.4g%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%B2%89%E6%9C%AB%E6%8A%95%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B04.48LH2%28%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%29%2C%E5%B9%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%97%A0Fe3%2B.%E9%97%AE%3A%281%29%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%B2%89%E6%9C%AB%E4%B8%AD%E9%93%81%E5%92%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%93%81)
将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:(1)原混合粉末中铁和氧化铁
将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...
将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:
(1)原混合粉末中铁和氧化铁的质量各为多少?
(2)反应中消耗硫酸的物质的量是多少?
(3)反应后得到硫酸亚铁的物质的量是多少?
将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中...将54.4g铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀硫酸中,充分反应后,收集到4.48LH2(标准状况下),并测得溶液中无Fe3+.问:(1)原混合粉末中铁和氧化铁
(1)收集到的H2的量就是铁的量
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
H2有0.2mol 与稀硫酸反应的 Fe 也有0.2mol
这部分Fe的质量为0.2×56=11.2g
剩下的质量为 54.4-11.2=43.2g
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
此反应 Fe和Fe2O3的质量比为 56:160
则参与此反应的 Fe有 43.2×(56/160+56)=11.2g
Fe2O3为 43.2-11.2=32g
Fe有 11.2+11.2=22.4g
(2) 参与氢气反应的Fe有0.2mol,对应的H2SO4也是0,2mol
参与 Fe反应的Fe有0.2mol,对应稀硫酸 有0.6mol
稀硫酸总量 0.8mol
(3)由反应公式
参与H2反应的Fe有0.2mol 对应的 FeSO4也是0,2mol
参与Fe+Fe2O3反应的 Fe有0.2mol ,对应的FeSO4有0.6mol
一共0.8mol