pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 19:50:33
![pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器](/uploads/image/z/878587-43-7.jpg?t=pv%3DnRt+%E6%98%AF%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E7%9A%84%E5%85%AC%E5%BC%8F%2C%E5%9C%A8%E6%9C%89%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E7%9A%84%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%2C%E8%BF%99%E4%B8%AAv%E8%A6%81%E6%80%8E%E4%B9%88%E8%AE%A1%E7%AE%97%3F%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%2C2NO2%3DN2O2%E7%9A%84%E5%8F%AF%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%2C%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%8F%98%E5%8C%96%E5%B0%B1%E8%BE%BE%E5%88%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%2C%E6%90%9E%E4%B8%8D%E6%87%82%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%8E%8B%E5%BC%BA%E6%80%8E%E4%B9%88%E7%AE%97%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E6%98%AF22.4L%E7%9A%84%E5%AE%B9%E5%99%A8)
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?
密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体,那该气体的v是算22.4还是11.
pv=nRt 是气体压强的公式,在有混合气体的密闭的容器中,这个v要怎么计算?密闭容器,2NO2=N2O2的可逆反应中,混合气体的压强不再变化就达到平衡,为什么,搞不懂这个压强怎么算,如果是22.4L的容器
体积、温度一定时,气体的压强和物质的量成正比,因为此反应中气体总物质的量会发生变化,因此压强会发生变化,当压强不变时,反应就达到平衡了.
因为气体分子是扩散到容器内每个角落,不管容器中有其他气体,任何一种气体的体积都等于容器的容积.那么该气体的体积是22.4L
这里的体积是不要求你现在掌握的 你现在是高中的阶段吧? 你们学的只会是两种情况 同温同压和同温同体积的两种状态,来判断是等效平衡还是等同平衡的 这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围 高中是没有探讨本质的 希望我的回答能对你有所帮助...
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这里的体积是不要求你现在掌握的 你现在是高中的阶段吧? 你们学的只会是两种情况 同温同压和同温同体积的两种状态,来判断是等效平衡还是等同平衡的 这个公式现在只要求你掌握它基本应用范围 高中是没有探讨本质的 希望我的回答能对你有所帮助
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如果是22.4L的容器只有0.5mol的气体,密闭的容器中,容器的体积不变化,那v还是22.4,
气体充满整个容器,因此V一直不会变,是22,。4L
这个反应正向进行的时候气体体积减小,当反应未达到平衡时气体体积随着反应程度的变化而变化。22.4只适合于标准大气压下,22.4L的容器只有0.5mol的气体的话气压肯定不是标准大气压,气体的体积还是22.4L。