高中化学题:计算题NaH是一种离子化合物,它跟水发生反应时,生成NaOH和氢气,现有NaH和铝粉的混合物mg,与足量的水反应后,共收集到ng氢气,求混合物中铝的质量?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 14:37:02
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高中化学题:计算题NaH是一种离子化合物,它跟水发生反应时,生成NaOH和氢气,现有NaH和铝粉的混合物mg,与足量的水反应后,共收集到ng氢气,求混合物中铝的质量?
高中化学题:计算题
NaH是一种离子化合物,它跟水发生反应时,生成NaOH和氢气,现有NaH和铝粉的混合物mg,与足量的水反应后,共收集到ng氢气,求混合物中铝的质量?
高中化学题:计算题NaH是一种离子化合物,它跟水发生反应时,生成NaOH和氢气,现有NaH和铝粉的混合物mg,与足量的水反应后,共收集到ng氢气,求混合物中铝的质量?
根据守恒: 1molNaH生成0.5mol氢气 1molAl生成1.5mol氢气 24x+27y=m 2(x+y)=n 解出y 那么: Al:27y
高中化学题:计算题NaH是一种离子化合物,它跟水发生反应时,生成NaOH和氢气,现有NaH和铝粉的混合物mg,与足量的水反应后,共收集到ng氢气,求混合物中铝的质量?
NaH是一种白色的离子化合物,一直氰化钠与水反应可放出氢气.NaH中氢离子的半径大于锂离子的半径,为什么
几道高考化学题求专业化学老师解答7.下列各项表达正确的是( )A.NaH是离子化合物,则NaH的电子式为Na:HB.碘-131是一种放射性元素,其简单阴离子的核外电子数为53细胞C.等物质的量的HCl
如何通过实验证明NaH是离子化合物?
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是?A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li+的半径D.反应中水是氧化
NaH是一种离子化合物,其中钠显+1价.NaH跟水反应放出氢气.下列叙述中错误的是()A.NaH是还原剂,水是氧化钠B.生成的另一产物是氢氧化钠C.NaH的氧化产物是氢氧化钠D.水的还原产物是氢气答案
NaH是一种离子化合物,其中钠显+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述错误的是A.NaH还原剂,水是氧化剂B.生成的另一种产物是氢氧化钠C.NaH的氧化产物是氢气D.水的氧化产物是氢气请问答案C正确吗,
第一题:下列化合物中,熔点最高的是A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl 第二题:氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是().A NaH在水中显酸性B NaH中氢离
NaH是一种白色的离子化合物,其中钠显+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述正确的是A.NaH在水中显酸性.B.反应中NaH为还原剂,水为氧化剂.C.产物H2是氧化产物.D.MaH中氢离子可被还原成氢气.写出你
NaH是一种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O==NaOH+H2,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生H2.下列关于NaH的叙述错误的是(B)A 跟水反应时水作氧化剂B NaH中H-半径比Li+
〓NaH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,反应中若有1molH2生成,则转移1mol电子 对还是错
NaH在高温下将TiCl4还原成Ti的离子方程式?已知 NaH是一种白色晶体,与氯化钠一样,它也是离子化合物 .其中的H-离子有很强的还原性,因此常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti,试写出其化学反应方程式
【高一】一道跟铝有关的计算题,已知氢化钠(NaH)是一种离子晶体,当跟水反应时,生成NaOH和H2.又知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.现将m克氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应,共收集到氢气n克
NaH是离子化合物HCl为什么不是?Na2O2是非极性共价键为什么BaBr2不是
1.氢化钠是一种白色化合物,其中,钠是+1价,NaH与水反应放出氢气,下面说法正确的是(A)A.NaH中氢离子的电子层排布与氦离子相同B.NaH中氢离子可被还原成氢气(为什么错)2.砹是原子序数最大
化学题初四的 .计算题
高中三角函数计算题
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