共用电子对和电子对有什么区别?请速回答!它们可以看成同种化学键吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:58:34
![共用电子对和电子对有什么区别?请速回答!它们可以看成同种化学键吗?](/uploads/image/z/9507234-66-4.jpg?t=%E5%85%B1%E7%94%A8%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%AF%B9%E5%92%8C%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%AF%B9%E6%9C%89%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8C%BA%E5%88%AB%3F%E8%AF%B7%E9%80%9F%E5%9B%9E%E7%AD%94%21%E5%AE%83%E4%BB%AC%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E7%9C%8B%E6%88%90%E5%90%8C%E7%A7%8D%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%94%AE%E5%90%97%3F)
共用电子对和电子对有什么区别?请速回答!它们可以看成同种化学键吗?
共用电子对和电子对有什么区别?请速回答!它们可以看成同种化学键吗?
共用电子对和电子对有什么区别?请速回答!它们可以看成同种化学键吗?
我来回答,质子理论
Bronsted J N和Lowry T M提出,凡是能放出质子的物质为酸,能与质子结合的物质为碱,酸放出枝子后即形成该酸的共轭碱,同样,所有的碱也有着共轭酸.
A — H+ → B + H+
根据质子论的定义,酸的强度就是它给出质子的倾向的大小,碱的强度就是它接受质子的倾向的大小,因此,一个酸越是强,它的共轭碱越是弱,不同强度的酸碱之间可以发生反应.酸碱反应是酸中的质子转移给碱,反应方向是质子从弱碱转移到强碱.
电子理论
1924年,几乎在质子理论提出的同时,Lewis G N从化学键理论出发提出了从另一个角度出发考虑的酸碱理论,它以接受或放出电子对作为判别标准,定义酸是能接受电子对的位置,而碱是能放出电子对的物质.因此,酸和碱又可以分别称之为电子对受体和供体.酸碱反应实际上是形成配位键的过程,生产酸碱加合物.或者说Lewis碱是亲核试剂.
A + B :→B — A
质子论和电子论的区别(B酸和L酸的区别):
质子论和电子论所定义有异同之处,共同之处是它们都能和碱作用,与指示剂的颜色反应效果也相同,在某些反应中有相似的催化作用.但是当反应中涉及到质子的传递转移时它们的作用是不同的,也不能互换.有时候二者合用时产生的催化效果更为明显.可是质子酸与碱作用后生产盐,Lewis酸与碱反应后生产的是络合物或加成产物;Lewis酸的立体体积要比质子大得多,在许多场合下会显示出立体效应,而质子却很少反映出立体效应.
大多数的酸催化反应是在B酸位上进行,单独的L酸位不显活性,存在协同效应.19066希望对你有帮助!
共用电子对是成键的。
而电子对既包括成键电子,也包括孤对电子,范围要广得多。
电子对:不一定共用。
它们不可以看成同种化学键。
不共用的没有成键。
一个轨道上自旋相反的两个电子,就算一个电子对
如果电子对处于两个原子中间,是共用电子对,通过共用电子对形成的是共价键
如果电子对只属于一个原子,就不能叫共用电子对(没共用),不形成化学键