114号元素的特征电子排布式是7S27P2.那么,7P轨道上的两个电子很容易失去,不稳定,为什么不可以是6d57p68s1(按能级能量)呢,半稳定状态,不是很好么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:36:26
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114号元素的特征电子排布式是7S27P2.那么,7P轨道上的两个电子很容易失去,不稳定,为什么不可以是6d57p68s1(按能级能量)呢,半稳定状态,不是很好么?
114号元素的特征电子排布式是7S27P2.
那么,7P轨道上的两个电子很容易失去,不稳定,为什么不可以是6d57p68s1(按能级能量)呢,半稳定状态,不是很好么?
114号元素的特征电子排布式是7S27P2.那么,7P轨道上的两个电子很容易失去,不稳定,为什么不可以是6d57p68s1(按能级能量)呢,半稳定状态,不是很好么?
这要满足基态能量最低,114号元素Uuq的原子结构是[Rn]5f(14)6d(10)7s(2)7p(2),是用Ca-48轰击Pu-244得到的一个新元素.
从电子排布可以很清楚的看到,人家6d轨道上排的是10个电子,5f轨道上有14个电子,就连7s轨道上也是满排布2个电子……
原子能级由低到高从1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p…,你看,你把6d轨道上的电子加到7p轨道上,就相当于6d轨道电子被激发,这个激发是需要能量的,像你那样排布的话,Uus将不在是基态原子,更不稳定,会自发发射x射线回到基态.
你这是从D轨道拿了5个电子还跳过了一个7S给添到7P上了。电子填充是有步骤的啊。6D跟7P还隔着呢要是相邻就好了。
某元素的特征电子排布式的概念是什么
让写某元素基态原子的电子排布是写电子排布式还是电子排布图?
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