多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 ( )A.Na2Sx中的X数值为2B.1m
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:12:42
![多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 ( )A.Na2Sx中的X数值为2B.1m](/uploads/image/z/9812975-23-5.jpg?t=%E5%A4%9A%E7%A1%AB%E5%8C%96%E9%92%A0Na2Sx%28x%E2%89%A52%29%E5%9C%A8NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8F%AF%E8%A2%ABNaClO%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%88%90Na2SO4%2C%E8%80%8CNaClO%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%88%90NaCl%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%ADNa2Sx%E4%B8%8ENaClO%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E6%AF%94%E4%B8%BA1%EF%BC%9A16.Na2Sx%E5%9C%A8%E7%BB%93%E6%9E%84%E4%B8%8A%E4%B8%8ENa2O2%E7%B1%BB%E4%BC%BC.%E5%88%99%E4%B8%8B%E5%88%97%E6%9C%89%E5%85%B3%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+%EF%BC%88+%EF%BC%89A%EF%BC%8ENa2Sx%E4%B8%AD%E7%9A%84X%E6%95%B0%E5%80%BC%E4%B8%BA2B%EF%BC%8E1m)
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 ( )A.Na2Sx中的X数值为2B.1m
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 ( )
A.Na2Sx中的X数值为2
B.1mol Na2Sx参加反应,有32mol电子转移
C.Na2Sx含有离子键和极性共价键
D.该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂
多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是 ( )A.Na2Sx中的X数值为2B.1m
配平方程式:
Sx2- ----------> XS(+6) 化合价升高 6X+2价
ClO- ------------>Cl- 化合价降低 2 价
最小公倍数为 6X+2 电子转移 6X+2个电子
(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O
Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16
则3X+1=16 X=5
选B
A中X应该是5
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似,可知应有非极性共价键( [S-S-S-S-S]2- )和离子键
D中NaClO氧化剂,Na2Sx是还原剂
A,x=5B,正确,C,应该是非极性共价键D,前者是还原剂,后者是氧化剂。方程式:16NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=16NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O配到这儿用氧原子守恒,16+2x-2=4x+x-1解得X=5
上面的做的很好,我只说说我做这种选择题的 快速做法。
设S的平均化合价为Y,根据电子守恒列:16X2=(6-Y)X,第一个式子。
第二个式子:XY=-2,因为Na2Sx中,两个Na为正二价。
两个方程式即可求出X=5,Y=-0.4.
1:16反应 由于naclo中cl从+1变为-1,得32个e,所以B正确
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似,可知应有非极性共价键(同[O-O]2-)和离子键
D中naclo被还原是氧化剂
A中X应该是5,原本硫总化合价为-2,失去32e,变+30,因为是+6价的,所以有5个硫
综上选B我想问一下这个方程式怎么配平啊?Na2S5+16NaClO+8N...
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1:16反应 由于naclo中cl从+1变为-1,得32个e,所以B正确
C中Na2Sx在结构上与Na2O2类似,可知应有非极性共价键(同[O-O]2-)和离子键
D中naclo被还原是氧化剂
A中X应该是5,原本硫总化合价为-2,失去32e,变+30,因为是+6价的,所以有5个硫
综上选B
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