1.根据质量守恒定律,往XgH2O2中加入1gMnO2,反应结束后,锥形瓶中残留物质量为Yg时,则生成氧气的质量为___g.还有题:2.根据质量守恒定律,氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 13:45:12
![1.根据质量守恒定律,往XgH2O2中加入1gMnO2,反应结束后,锥形瓶中残留物质量为Yg时,则生成氧气的质量为___g.还有题:2.根据质量守恒定律,氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾](/uploads/image/z/9832365-45-5.jpg?t=1.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B%2C%E5%BE%80XgH2O2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A51gMnO2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%BB%93%E6%9D%9F%E5%90%8E%2C%E9%94%A5%E5%BD%A2%E7%93%B6%E4%B8%AD%E6%AE%8B%E7%95%99%E7%89%A9%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BAYg%E6%97%B6%2C%E5%88%99%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%A7%E6%B0%94%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA___g.%E8%BF%98%E6%9C%89%E9%A2%98%EF%BC%9A2.%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%AE%88%E6%81%92%E5%AE%9A%E5%BE%8B%2C%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE%E5%8A%A0%E7%83%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%88%86%E8%A7%A3%E5%90%8E%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%9A%84%E5%9B%BA%E6%80%81%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F_____%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%BE)
1.根据质量守恒定律,往XgH2O2中加入1gMnO2,反应结束后,锥形瓶中残留物质量为Yg时,则生成氧气的质量为___g.还有题:2.根据质量守恒定律,氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾
1.根据质量守恒定律,往XgH2O2中加入1gMnO2,反应结束后,锥形瓶中残留物质量为Yg时,则生成氧气的质量为___g.
还有题:2.根据质量守恒定律,氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾的质量(填大于 小于 或等于)
3.若将10gA物质与一定质量的B物质混合加热,当10gA物质充分反应后,生成16gC物质,则参加反应的A物质与B物质的质量比为(5:3)
4.在化学反应A+B→C+D中,10gA和24gB恰好完全反应生成4gD,若有20gA发生反应,生成C的质量为(60g)
5.将A,B,C三种物质各10g,加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂).当A已完全反应后,测得生成的D为16g,反应后的混合物中B与C的质量比为( )A,5:1 B,5:2 C,5:3 D,4:1
写原因,写计算过程,根据质量守恒定律来写.今天晚上必须得出来答案啊,帮个忙啊,给位大大,我没多少财富值,只能给这些了,我的家底啊.
1.根据质量守恒定律,往XgH2O2中加入1gMnO2,反应结束后,锥形瓶中残留物质量为Yg时,则生成氧气的质量为___g.还有题:2.根据质量守恒定律,氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾
1.因为共有Xg的双氧水和一克的二氧化锰,共为(X+1)g.根据质量守恒定律,反应后生成物质质量等于反应前物质总量,所以反应后应为(X+1)g.但有氧气逸出,所以就剩了Yg的水和二氧化锰.所以为(X+1-Y)g
2.小于,有气体溢出(解法同上)
3.10gA与B反应生成16gC,根据质量守恒定律,所以mB=16g-10g=6g.所以A:B=10:6=5:3
4.根据质量守恒定律,mc=ma+mb-md=10+24-4=30.因为mA的质量为二倍,同理mc=60g
5.B是催化剂,不参加反应.根据质量守恒定律,mc=md-ma=16-10=6g.所以,B:C=10:6=5:3
故选C
哈哈,这个过程没有你自己想下。1、x+1-y
2、小于
5、B 这个说下过程,B是催化剂所以10g不变,剩下了4gC因为A反应完了就是20-16
2 小于 有氧气生成
5 c=d-a=16-10=6
因为b是催化剂 所以 b=10 b:c=10:6=5:3