一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应,生成氢气0.4g,求:合金中铜的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 05:57:45
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一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应,生成氢气0.4g,求:合金中铜的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应,生成氢气0.4g,求:
合金中铜的质量分数
反应后溶液中溶质的质量分数
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应,生成氢气0.4g,求:合金中铜的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数
Cu和稀硫酸不反应
即产生的氢气全部是由Zn和稀硫酸反应生成的
又因为刚好反应,所以酸足量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
1 :1 :1
H2的物质的量=0.4/2=0.2mol=Zn的物质的量
Zn的质量=0.2×65=13g
Cu的质量分数=(20-13)/20=35%
因为反应正好产生0.2mol的H2
所以,稀硫酸的物质的量=0.2mol
溶剂的质量=148.4-98×0.2=128.8g
△m=-0.4+13=12.6g
所以溶液的质量分数=(98×0.2+12.6)/(148.4+12.6)=0.2=20%
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸刚好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中的铜帮 下
一块质量为20g的铜锌合金与148.4g的稀硫酸刚好反应,生成氢气0.4g,求:合金中铜的质量分数反应后溶液中溶质的质量分数
一块质量为20g的铜锌合金与187.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.(1)求合金中铜的质量分数(2)反映后溶液中溶质质量分数
请帮忙写出方程式、具体步骤啊 一块质量为20g的铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g.求:1)合金中铜的质量分数.2)反应后的溶液中溶质的质量分数.
一块质量为20g的铜锌合金与足量稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4g,求合金中铜的质量分数.提示:反应化学方程式为:Zn + H2 SO4 ====Zn SO4 + H2↑(铜不反应,先由氢算出锌的质量,再求铜的质量)
26g铜锌合金加入98g稀硫酸,完全反应,剩余物为123.8g,铜的质量为多少
2.(计算) 为测定铜锌合金中各成分组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g稀硫酸分成6份依次重写:为测定铜锌合金中各成分的组成,取20g铜锌合金样品,将一定溶质质量分数的120g
现有铜锌合金共10g,与稀硫酸溶液反应,产生0.2g的氢气 则铜的质量为多少克
一块质量为10g的铜锌合金与50g稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g.如题.求反应后溶液中溶质的质量分数.我只想知道反应后的溶质是什么,溶剂是什么.怎么计算.
10g铜锌合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气0.2g求合金中铜的质量
为测定某铜锌合金粉末的组成,进行了三次试验,记录如下:一 二 三合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸质量/g 60 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸溶液需要多少克水?现在用100g该稀硫酸和10g铜锌合金完全反应,制得0.2g氢气,求该锌合金中锌的质量分数.(第一问可以不用解答 我知
一块质量为20克的铜锌合金与100克稀硫酸恰好完全反应,剩余溶液和剩余固体总质量为119.8 求:氢气质量
测定铜锌合金中铜的质量分数.向质量为26g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98g 时 恰好不反应氢气,求生成氢气的质量 2.合金中铜的质量分数
.一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:25.一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.4克,求:⑴合金中铜的质量分数;⑵反应后的
有一块铜锌合金10g投入74.2g的稀硫酸中恰好完全反应烧杯中剩余物的总质量为84g求1:锌的质量分数2:反应后所得溶液的溶质质量分数3:如要配置上述所用的稀硫酸,则需要溶质质量分数为98
现取20g黄铜(铜锌合金)投入100g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g铜不与稀硫酸反应.求产生的氢气的质量和这种黄铜中铜的质量.能不能再说明的细致一点呢
实验室欲用密度为1.84g/ml质量分数为98%的浓硫酸来配制98g质量分数为18.4%的稀硫酸(密度为1.2g/ml),则须硫酸的体积为? 与多少g含铜35%的铜锌合金反应 我算出来是10ml和100g