在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:47:40
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在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中
1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
在氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
1mol该反应转移2mol个电子.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3个NO2中有2个变为HNO3,N由NO2中的+4变为HNO3中的+5,失去1个电子*2.
1个变为NO,N由NO2中的+4变为HNO中的+2,失去2个电子.
1mol该反应转移2mol个电子.
是NO2的歧化反应
1molNO2有2/3mol的NO2失去一个电子变成2/3mol的HNO3,共失去2/3mol电子
其余1/3mol得到两个电子变成NO,共失去2/3mol电子
所以转移电子的量为2/3mol
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楼上说的是1mol该反应,也就是3molNO2参与反应,但楼主问的是1molNO2反应。。。。...
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是NO2的歧化反应
1molNO2有2/3mol的NO2失去一个电子变成2/3mol的HNO3,共失去2/3mol电子
其余1/3mol得到两个电子变成NO,共失去2/3mol电子
所以转移电子的量为2/3mol
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楼上说的是1mol该反应,也就是3molNO2参与反应,但楼主问的是1molNO2反应。。。。。。。。。。。。。
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避难求易:氧化还原反应中遵循电子守恒,即得失电子总数相等。
3分子二氧化氮参加反应生成1分子一氧化氮,氮元素化合价降低2(从+4到+2),是因为得到2个电子。即得到对应关系式:3分子二氧化氮转移2个电子,则1molNO2转移2/3mol电子。
有得必有失,由原子守恒可知3分子二氧化氮参加反应生成1分子一氧化氮的同时还有2分子硝酸生成,氮元素化合价升高1(从+4到+5),是因为氮原子...
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避难求易:氧化还原反应中遵循电子守恒,即得失电子总数相等。
3分子二氧化氮参加反应生成1分子一氧化氮,氮元素化合价降低2(从+4到+2),是因为得到2个电子。即得到对应关系式:3分子二氧化氮转移2个电子,则1molNO2转移2/3mol电子。
有得必有失,由原子守恒可知3分子二氧化氮参加反应生成1分子一氧化氮的同时还有2分子硝酸生成,氮元素化合价升高1(从+4到+5),是因为氮原子失去1个电子。电子守恒,故三分子二氧化氮中一分子得到电子作氧化剂,二分子失去电子作还原剂。
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