已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 20:59:57
![已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并](/uploads/image/z/2599028-44-8.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%EF%BC%9ACH4%28g%29%2B2O2%28g%29%3DCO2%28g%29%2B2H2O%28l%29+CO%28g%29%2B1%2F2O2%3DCO2%28g%29+%E8%BF%99%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%83%AD%E5%88%86%E5%88%AB%E6%98%AF-890KJ%2Fmol%E5%92%8C-282.5KJ%2Fmol+%E5%81%87%E8%AE%BE%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%94%B1%E7%94%B2%E7%83%B7%E3%80%81%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%8489.6L%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E8%83%BD%E6%94%BE%E5%87%BA1010kJ%E7%9A%84%E7%83%AD%E9%87%8F%2C%E5%B9%B6)
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
CO(g)+1/2O2=CO2(g)
这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混合气体中一氧化碳占的体积百分含量为多少?
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并
由生成18g水(1mol)知,甲烷反应了0.5mol,放出热量445KJ,剩余热量565KJ全部是CO反应产生,因此算出反应了2mol CO,89.6L标准气体共有4mol,所以剩余1.5mol是CO2,CO占体积比是50%
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 890KJ/mol
----------------------------36---890
----------------------------18---X
X=445KJ
则CO燃烧放出的热量=1010-445=565KJ
CO(g)+1/2O2=CO2(g) 282.5KJ
22....
全部展开
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 890KJ/mol
----------------------------36---890
----------------------------18---X
X=445KJ
则CO燃烧放出的热量=1010-445=565KJ
CO(g)+1/2O2=CO2(g) 282.5KJ
22.4----------282.5
Y-------------565
Y=44。8升
燃烧前混合气体中一氧化碳占的体积百分含量为:
44.8/89.6=50%
收起