为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下),并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:54:10
![为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下),并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计](/uploads/image/z/4328846-62-6.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%93%9C%E9%93%B6%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E6%88%90%E5%88%86%2C%E5%B0%8630.0g%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E80mL13.5mol%2FL%E7%9A%84%E6%B5%93HNO3%E4%B8%AD%2C%E5%BE%85%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%936.72L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%2C%E5%B9%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADHNO3%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%99%8D%E8%87%B31mol%2FL.%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E4%B8%BA80mL..%E8%AF%95%E8%AE%A1)
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下),并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下),并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计算:(1)被还原的硝酸的物质的量(2)合金中银的质量分数
为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况下),并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计
反映前后硝酸浓度都是为浓硝酸,根据条件首先配平反应式
Ag + 2HNO3 (浓)=== AgNO3 + NO2 + H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO
如上被还原的硝酸的量等于被还原氮的量 等于NO的量等于 6.72/22.4=0.3MOL
后生成0.6MOL硝酸 加上前面消耗的硝酸 共反映硝酸 (13.5-1)*0.08+0.6=1.6MOL
设银的百分比为 b
相对分子质量 Gu=63.54这里取64 Ag=107.87这里取108 于是 银消耗的硝酸加上铜消耗的硝酸等于1.6MOL
30b/108*2+30(1-b)/64*4=1.6 解开得0.7367
所以银含量73.67%
哥们六年没做化学题了,辛苦死了,其实这个题比较简单,如果我的主体思想没错的话这个题应该就是这样的了,希望能给点辛苦分