为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算(1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 12:56:32
![为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算(1](/uploads/image/z/4685021-53-1.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E9%93%9C%E9%93%B6%E5%90%88%E9%87%91%E7%9A%84%E6%88%90%E5%88%86%2C%E5%B0%8620.4g%E5%90%88%E9%87%91%E6%BA%B6%E4%BA%8E50ml12.8mol%2FL%E7%9A%84%E6%B5%93%E7%A1%9D%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%BE%85%E5%90%88%E9%87%91%E5%AE%8C%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%90%8E%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B04.48L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%EF%BC%89%E6%B0%94%E4%BD%93+%E5%B9%B6%E6%B5%8B%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.8mol%2FL%E5%81%87%E8%AE%BE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BB%8D%E6%9C%AA50ml+%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%881)
为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算(1
为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算(1)被还原硝酸的物质的量 (2)合金中银的质量合数
为了测定某铜银合金的成分,将20.4g合金溶于50ml12.8mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)气体 并测得溶液中氢离子浓度为0.8mol/L假设反应后溶液的体积仍未50ml 试计算(1
(1)被还原硝酸的物质的量:合金完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)气体,说明0.2mol硝酸被还原.
NO3- + 2H+ + e- → NO2↑ + H2O 反应前n(H+)=0.05*12.8=0.64mol
反应后n(H+)=0.05*0.8=0.04mol
NO3- + 4H+ +3e- → NO↑ + 2H2O
NO3-被还原成 NO2时,1mol NO3-消耗2molH+;
NO3-被还原成 NO时,1mol NO3-消耗4molH+.
而反应完总共消耗0.6molH+,生成气体为0.2mol.那么可以计算出生成NO2为0.1mol,生成NO为0.1mol. 那么,生成0.1molNO2和生成0.1molNO总共需要0.4mol电子,这0.4mol电子是
20.4g铜银合金提供.
0.4mol电子全部由Cu提供,需要铜:0.2*64=12.8g;
0.4mol电子全部由Ag提供,需要银:108*0.4=43.2g.由十字交叉法:
Cu 12.8 22.8 3
20.4 = --------------
Ag 43.2 7.6 1
由计算得出:铜提供的电子为3/4,银提供的电子为1/4;总共提供了0.4mol电子,那么铜提供了0.3mol电子;银提供了0.1mol电子.
计算得:铜的质量为9.6g;银的质量为10.8g.
(2)合金中银的质量合数:10.8/20.4=53%
纯手打,希望对你有所帮助!不明白请追问!