由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L(标准状况),则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法!A选项:先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 00:17:41
![由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L(标准状况),则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法!A选项:先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.](/uploads/image/z/5010147-27-7.jpg?t=%E7%94%B1%E4%B8%A4%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E5%90%88%E9%87%918g%2C%E6%8A%95%E5%85%A5%E5%88%B0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%B5%8B%E7%9A%84%E4%BA%A7%E7%94%9F%E6%B0%94%E4%BD%935.6L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%2C%E5%88%99%E5%8E%9F%E5%90%88%E9%87%91%E4%B8%8D%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%3FA%E3%80%81Mg-Cu%E5%90%88%E9%87%91B%E3%80%81Mg-Fe%E5%90%88%E9%87%91C%E3%80%81Al-Zn%E5%90%88%E9%87%91D%E3%80%81Fe-Zn%E5%90%88%E9%87%91%E5%BF%85%E9%A1%BB%E7%94%A8%E6%9E%81%E5%80%BC%E6%B3%95%EF%BC%81A%E9%80%89%E9%A1%B9%EF%BC%9A%E5%85%88%E7%94%A85.6%2F22.4%3D0.25mol%2CmMg%3D0.)
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L(标准状况),则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法!A选项:先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L(标准状况),则原合金不可能是?
A、Mg-Cu合金
B、Mg-Fe合金
C、Al-Zn合金
D、Fe-Zn合金
必须用极值法!A选项:先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.25x24=6,然后Cu=2,这样能看出什么。还有一个问题就是什么叫3价的可以置换出3价的,2价的可以置换出2价的?
由两种金属组成的合金8g,投入到足量的稀硫酸中,测的产生气体5.6L(标准状况),则原合金不可能是?A、Mg-Cu合金B、Mg-Fe合金C、Al-Zn合金D、Fe-Zn合金必须用极值法!A选项:先用5.6/22.4=0.25mol,mMg=0.
根据关系式
24g 22.4L
x 5.6L
x=6g
Fe~H2
56g 22.4L
y 5.6
y=14g
54 67.2
z 5.6
z=4.5
Zn~H2 需要Zn 16g
把每一个能产生H2的金属都算出来 如果不是合金而是纯度金属能产生的氢气.
Mg 6g Fe14g Al 4.5g Zn 16g
既然是合金,那么质量应该控制在这个范围内比如A
Mg-Cu Mg需要6g就能得到5.6L气体,其余2g就是铜即可.
B、Mg-Fe合金 Mg需要6g 铁需要14g 两者之间可以取一个合适的值得到8g合金
C 同B处理.
对于D来说,即使全是Fe 也需要14g的Fe才能得到5.6L,即使全是Zn来说更需要16g才能得到5.6L 怎么可能才8g就可以了呢,所以二者无论怎么合金 都不可以
一种方法:把选项中出现的金属,都认为是8g,再算出得到H2的体积,只要一种金属得到H2的体积大于5.6,另一种得到H2的体积小于5.6,都是可能的结果。
另一种方法:用平均摩尔质量来求,一种金属的摩尔质量大于平均值,另一种小于,就是可能的结果。这种方法的时候,一般先假设所有金属都是+2价(则Na的摩尔质量为46了,Al的为18了,还有不反应的认为是无穷大)必须用极值法!A选项:先用5.6/...
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一种方法:把选项中出现的金属,都认为是8g,再算出得到H2的体积,只要一种金属得到H2的体积大于5.6,另一种得到H2的体积小于5.6,都是可能的结果。
另一种方法:用平均摩尔质量来求,一种金属的摩尔质量大于平均值,另一种小于,就是可能的结果。这种方法的时候,一般先假设所有金属都是+2价(则Na的摩尔质量为46了,Al的为18了,还有不反应的认为是无穷大)
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解:设原合金为A,该合金反应生成盐的化合价为+2,访合金的相对原子质量为X,反应化学方程式为:
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 22.4
8g 5.6L
X=32
则访合金中相对原子质量一个大于32,一个小于32,
A镁的相对原子质量24小于32,...
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解:设原合金为A,该合金反应生成盐的化合价为+2,访合金的相对原子质量为X,反应化学方程式为:
A+H2SO4=ASO4+H2↑
X 22.4
8g 5.6L
X=32
则访合金中相对原子质量一个大于32,一个小于32,
A镁的相对原子质量24小于32,铜不反应并且相对原子质量大于32,所以A可能;
B镁的相对原子质量24小于32,铁的相对原子质量56大于32,所以B可能;
C铝化合价转化为+2时,铝的相对原子质量可以看成18,小于32,锌的相对原子质量为65大于32,所以C可能;
D铁的相对原子质量为56大于32,锌的相对原子质量为65也大于32,所以不可能.
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