有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:55:27
![有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧](/uploads/image/z/8282476-28-6.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%E5%9B%A0%E4%BF%9D%E5%AD%98%E4%B8%8D%E5%BD%93%E8%80%8C%E9%83%A8%E5%88%86%E5%8F%98%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%8A%A0%E5%85%A57.3%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%E5%9B%A0%E4%BF%9D%E5%AD%98%E4%B8%8D%E5%BD%93%E8%80%8C%E9%83%A8%E5%88%86%E5%8F%98%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%85%B6%E6%88%90%E5%88%86%2C%E7%A7%B0%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA7.3%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E4%BA%8C%E6%B0%A7)
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示.
试求:
(1)样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是多少g?
(2)样品的总质量?
(3)样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数?
把纵坐标100改为120g
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧
解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,
设碳酸钠 的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为M
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
X M Y 0.88克
X== 2.12克 Y ==2.34克 M==1.46克
与碳酸钠反应的盐酸的质量为1.46克/7.3%==20克,
由图中可得到与氢氧化钠反应的盐酸质量为80克.其中溶质质量为80克*7.3%==5.84克
样品中氢氧化钠的质量为N,反应生成的氯化钠质量为W
NaOH+HCl==NaCl+H2O
40 36.5 58.5
N 5.84g W
N==6.4g W==9.36g
所以样品的总质量为2.12克+6.4克==8.52克
反应后溶液中溶质质量为2.34克+9.36克==11.7克
溶液质量为8.52克+100克--0.88克=107.64克
溶质的质量分数为11.7克/107.64克==10.9%