有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:37:21
![有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧](/uploads/image/z/9896198-14-8.jpg?t=%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%E5%9B%A0%E4%BF%9D%E5%AD%98%E4%B8%8D%E5%BD%93%E8%80%8C%E9%83%A8%E5%88%86%E5%8F%98%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%8A%A0%E5%85%A57.3%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%9C%89%E4%B8%80%E7%93%B6%E5%9B%A0%E4%BF%9D%E5%AD%98%E4%B8%8D%E5%BD%93%E8%80%8C%E9%83%A8%E5%88%86%E5%8F%98%E8%B4%A8%E7%9A%84%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A0%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E4%B8%BA%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E5%85%B6%E6%88%90%E5%88%86%2C%E7%A7%B0%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E6%A0%B7%E5%93%81%2C%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E6%BA%B6%E8%B4%A8%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA7.3%25%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%2C%E6%94%BE%E5%87%BA%E4%BA%8C%E6%B0%A7)
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示.
试求:
(1)样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是多少g?
(2)样品的总质量?
(3)样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数?
有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,加入7.3%的稀盐酸有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二氧
(1)样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是100g
(2)设样品中含碳酸钠的质量为X,碳酸钠消耗盐酸的质量为Y,反应生成氯化钠的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X Y*7.3% Z 0.88g
106:44=X:0.88g X= 2.12g
73:44=Y*7.3% :0.88g Y= 20g
117:44=Z:0.88g Z=2.34g
设含氢氧化钠的质量为X1,反应生成氯化钠的质量为Y2
氢氧化钠消耗盐酸的质量为100g-20g=80g
HCl + NaOH = NaCl +H2O
36.5 40 58.5
80g%7.3% X1 Y1
36.5:40=80g*7.3% :X1 X1= 6.4g
36.5:58.5=80g%7.3% :Y1 Y1= 9.36g
(2)样品的总质量2.12g+6.4g=8.52g
(3)样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为
(2.34g+9.36g)/(100g+8.52g-0.88g)*100%=10.9%
答:(1)样品中碳酸钠消耗的稀盐酸的质量是100克
(2)样品的总质量8.52克
(3)样品恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数10.9%